Cinci stări fizice ale apei. Sunt peptidele un panaceu pentru bătrânețe? Câte stări de apă există?

Apa este cea mai comună substanță din lume. Face parte din fiecare celulă vie, deci este de mare importanță pentru menținerea vieții pe Pământ. Știm multe despre apă, dar încă nu i-am rezolvat toate misterele.

Apa este mereu în jurul nostru

Bilanțul apei este baza vieții pe planeta noastră. Cea mai mare parte de pe Pământ sunt oceane și mări. Conțin 97% din această substanță. Restul de 3% sunt râuri, lacuri, iazuri și apă vaporoasă din atmosferă. Plantele și animalele consumă zilnic umiditate care dă viață pentru a-și asigura funcțiile vitale.

Apa este o parte integrantă a corpului uman. Mai mult de jumătate din fiecare dintre celulele noastre constă din acest lichid. Sângele care curge în venele noastre este 82% apă. Mușchii și pielea conțin 76% din el. În mod surprinzător, chiar și oasele conțin până la 30% apă. Cel mai scăzut conținut în smalțul dinților este de doar 0,3%.

Masa totală de apă de pe planeta Pământ este de peste 2.000.000.000 de milioane de tone.

Care sunt cele 3 stări ale apei în natură?

La întrebarea, aproape toată lumea răspunde fără ezitare: „Este un lichid!” La urma urmei, cel mai adesea suntem obișnuiți să vedem starea lichidă a apei în natură. Dar, de fapt, poate avea forme diferite, radical diferite unele de altele.

Apa vine în trei stări:

formă lichidă;
stare de vapori;
formă solidă de agregat - gheață.

Apa este lichidă

Starea lichidă a apei din natură este cea pe care o întâlnim cel mai des. În această formă, H 2 O poate exista într-un interval de temperatură de la 0 la 100 de grade Celsius. Este această stare de agregare pe care o are apa în râuri, mări, oceane și în timpul ploii.

Această substanță transparentă nu are gust, nici miros, nici formă proprie. Lichidul pare a fi cel mai flexibil, dar în același timp are o rezistență colosală. Starea lichidă a apei din natură îi conferă capacitatea de a dizolva multe substanțe. Fluxurile de apă pot distruge roci, pot crea peșteri și, astfel, pot schimba topografia planetei.

Forma lichidă a H2O este folosită peste tot în viața de zi cu zi. În primul rând, fiecare creatură vie, inclusiv oamenii, trebuie să consume o anumită cantitate de apă zilnic. În al doilea rând, avem nevoie de el pentru a menține igiena. Facem baie sau duș în fiecare zi, ne spălăm mâinile de mai multe ori pe zi, cultivăm legume și fructe în grădinile noastre, furnizându-le apă și ne spălăm hainele. Fără să ne gândim la asta, folosim apă lichidă pentru toate aceste proceduri.

Gheață - apă solidă

H 2 O trece de la starea de agregare lichidă la solidă atunci când temperatura scade sub 0 grade Celsius. Este interesant că aproape toate obiectele scad în volum atunci când sunt răcite, în timp ce apa, dimpotrivă, se extinde atunci când îngheață. Dacă este transparent și incolor, atunci când îngheață poate deveni alb din cauza particulelor de aer care pătrund în gheață.

Este neobișnuit ca, cu aceeași structură cristalină, gheața poate avea multe forme diferite. Starea solidă a apei în natură este aisbergurile gigantice, o crustă strălucitoare de gheață pe un râu, fulgi albi de zăpadă, țurțuri atârnând pe acoperișuri.

Gheața este de mare importanță pentru activitatea economică umană și are o mare influență asupra menținerii vieții multor organisme. De exemplu, atunci când un râu îngheață, acesta îndeplinește o funcție de protecție, păstrând rezervorul de înghețuri ulterioare, protejând astfel lumea subacvatică.

Dar gheața poate provoca și dezastre naturale devastatoare. De exemplu, grindină, înghețarea clădirilor și înghețarea solului, avalanșe de gheață.

În viața de zi cu zi, folosim apa înghețată ca lichid de răcire, aruncând mici cuburi de gheață în băuturi pentru a le răci. Alimentele și medicamentele pot fi refrigerate în acest fel.

vapor de apă

Prin încălzirea lichidului la 100˚C, putem vedea trecerea la starea gazoasă a apei. În natură, putem întâlni astfel de apă sub formă de nori, ceață, evaporare peste râuri, lacuri și mări atunci când vremea se schimbă sau pur și simplu crește umiditatea.

În atmosferă există întotdeauna picături de apă, a căror dimensiune mică le permite să plutească. Putem observa prezența umidității în aer doar atunci când cantitatea acesteia crește și apar nori sau ceață.

Poate fi adesea util în viața de zi cu zi. O persoană folosește abur pentru a ușura călcarea hainelor după spălare. Recent, au apărut dispozitive speciale, a căror bază este formarea vaporilor de apă. Acestea sunt generatoare de abur. Au multe funcții, principalele fiind lupta împotriva poluării și germenilor. Procesul de vaporizare poate fi urmărit și folosind exemplul de funcționare a unui umidificator de uz casnic.

Trecerea apei de la o stare la alta joacă rolul unui proces de purificare la scară largă. Numai în timpul evaporării mase mari de apă sunt capabile să se purifice.

Apa în orice stare de agregare este cea mai mare valoare. Beduinii, care duc o viață nomade în deșerturi, spun că este mai valoros decât aurul. Dar chiar și cei care nu întâmpină dificultăți cu lipsa apei înțeleg cea mai mare legătură dintre aceasta și viață.

Apa este cea mai uimitoare substanță de pe Pământ. Ei îi datorăm viețile noastre, deoarece ea participă la toate procesele vieții. Apa are cele mai neobișnuite proprietăți, iar oamenii de știință nu au reușit încă să le explice pe toate. De exemplu, s-a dovedit că are memorie și poate răspunde la diferite cuvinte. Și cea mai faimoasă proprietate a apei este că este singura substanță care poate fi în toate cele trei stări de agregare. Lichidul este de fapt apă, solidul este gheață. Putem observa constant starea gazoasă a apei sub formă de abur, ceață sau nori. O persoană obișnuită nu se gândește la faptul că totul este apă, el este obișnuit să numească doar lichid prin acest cuvânt. Mulți oameni nici măcar nu știu cum se numește starea gazoasă a apei. Dar tocmai această caracteristică asigură viața pe Pământ.

Înţeles water

Această umiditate uimitoare ocupă aproximativ 70% din suprafața Pământului. În plus, poate fi găsit la adâncimi mari - adânc în scoarța terestră și sus în atmosferă. Întreaga masă de apă sub formă de lichid, gheață și vapori se numește hidrosferă. Este vital pentru toate formele de viață de pe Pământ. Sub influența apei se formează clima și vremea din întreaga lume. Și existența vieții depinde de capacitatea ei de a trece de la o stare de agregare la alta. Această caracteristică asigură ciclul apei în natură. Apa în stare gazoasă este de o importanță deosebită. Această proprietate ajută la transportul unor mase mari de umiditate pe distanțe mari. Oamenii de știință au calculat că Soarele evaporă un miliard de tone de apă de la suprafața Pământului pe minut, care este transferată în alt loc și apoi plouă.

Starea gazoasă a apei

O caracteristică specială a apei este că moleculele sale sunt capabile să-și schimbe natura legăturilor între ele atunci când temperatura fluctuează. Proprietățile sale de bază nu se schimbă. Dacă încălziți apă, moleculele acesteia încep să se miște mai repede. Cei care vin în contact cu aerul își rup legăturile și se amestecă cu moleculele acestuia. Apa în stare gazoasă își păstrează toate calitățile, dar capătă și proprietățile unui gaz. Particulele sale sunt situate la mare distanță unele de altele și se mișcă intens. Cel mai adesea, această afecțiune se numește vapori de apă. Este un gaz incolor, transparent care, în anumite condiții, se va transforma din nou în apă. Este omniprezent pe Pământ, dar cel mai adesea nu este vizibil. Exemple de apă în stare gazoasă sunt ceața sau se formează atunci când un lichid fierbe. În plus, se găsește peste tot în aer. Oamenii de știință au observat că atunci când este umezit, devine mai ușor de respirat.

Ce fel de abur există?

Cel mai adesea, apa se transformă în stare gazoasă atunci când temperatura se schimbă. Aburul obișnuit, care este familiar tuturor, se formează în timpul fierberii. Acest nor fierbinte albicios îl numim vapori de apă. Când un lichid ajunge la 100° când este încălzit, iar la presiune normală se întâmplă acest lucru, moleculele sale încep să se evapore intens. Când cad pe obiecte mai reci, se condensează în picături de apă. Dacă se încălzește o cantitate mare de lichid, în aer se formează abur saturat. Aceasta este o stare în care gazul și apa coexistă deoarece viteza este aceeași. Când există o mulțime de vapori de apă în aer, se spune că are umiditate ridicată. Când temperatura scade, un astfel de aer condensează intens umiditatea sub formă de picături de rouă sau ceață. Dar pentru ca ceața să se formeze există puține condiții speciale de temperatură și umiditate. Este necesar să existe un anumit număr de particule de praf în aer, în jurul cărora se condensează umezeala. Prin urmare, în orașe se formează mai des ceața din cauza prafului.

Trecerea apei de la o stare la alta

Procesul de formare a aburului se numește vaporizare. Fiecare femeie îl observă atunci când pregătește mâncarea. Dar există și un proces invers, când gazul se transformă înapoi în apă, depunându-se pe obiecte sub formă de picături minuscule. Aceasta se numește condensare. Cum se produce cel mai des vaporizarea? În condiții naturale, acest proces se numește evaporare. Apa se evaporă constant sub influența căldurii solare sau a vântului. Formarea aburului poate fi cauzată artificial de apă clocotită.

Evaporare

Acesta este procesul prin care se obține starea gazoasă a apei. Poate fi natural sau accelerat folosind diverse dispozitive. Apa se evaporă în mod constant. Oamenii au folosit de mult această proprietate pentru a usca hainele, vasele, lemnele de foc sau cerealele. Orice obiect umed se usucă treptat datorită evaporării umidității de pe suprafața sa. În mișcarea lor, moleculele de apă se desprind una după alta și se amestecă cu moleculele de aer. Prin observație, oamenii și-au dat seama cum să grăbească acest proces. În acest scop au fost chiar create diverse dispozitive și instrumente.

Cum se accelerează evaporarea?

1. Oamenii au observat că acest proces decurge mai repede la temperaturi ridicate. De exemplu, vara un drum umed se usucă instantaneu, ceea ce nu se poate spune despre toamnă. Prin urmare, oamenii usucă obiectele în locuri mai calde, iar recent au fost create uscătoare speciale încălzite. Și pe vreme geroasă are loc și evaporarea, dar foarte lent. Această proprietate este folosită pentru uscarea valorilor
cărți și manuscrise antice, punându-le în congelatoare speciale.

2. Evaporarea are loc mai repede dacă zona de contact cu aerul este mare, de exemplu, apa va dispărea dintr-o farfurie mai repede decât dintr-un borcan. Această proprietate este folosită la uscarea legumelor și fructelor, tăindu-le în felii subțiri.

3. De asemenea, oamenii au observat că obiectele se usucă mai repede atunci când sunt expuse la vânt. Acest lucru se întâmplă deoarece moleculele de apă sunt transportate de fluxul de aer și nu au ocazia să se condenseze din nou pe acest obiect. Această caracteristică a fost folosită pentru a crea uscătoare de păr și uscătoare de mâini cu aer.

Proprietățile apei în stare gazoasă

Vaporii de apă sunt invizibili în majoritatea cazurilor. Dar la temperaturi ridicate, atunci când multă apă se evaporă deodată, aceasta poate fi văzută sub forma unui nor alb. Același lucru se întâmplă în aerul rece, când moleculele de apă se condensează în picături mici pe care le observăm.

Apa în stare gazoasă se poate dizolva în aer. Apoi ei spun că i-a crescut umiditatea. Există o concentrație maximă posibilă de vapori de apă, care se numește „punct de rouă”. Peste această limită, se condensează sub formă de ceață, nori sau picături de rouă.

Moleculele de apă în stare gazoasă se mișcă foarte repede, ocupând un volum mare. Acest lucru este vizibil mai ales la temperaturi ridicate. Prin urmare, puteți vedea cum sare capacul ibricului la fierbere. Aceeași proprietate provoacă auzirea unui trosnet când lemnul arde. Este apa care se evaporă care sparge fibrele de lemn.

Vaporii de apă au elasticitate. Este capabil să se contracte și să se extindă odată cu schimbările de temperatură.

Aplicarea proprietăților vaporilor de apă

Toate aceste proprietăți au fost mult timp studiate de oameni și sunt folosite pentru nevoile casnice și industriale.

Pentru prima dată, starea gazoasă a apei a fost folosită în mulți ani, aceasta a fost singura oportunitate de a conduce vehicule și mașini în industrie. Turbinele cu abur sunt folosite și astăzi, iar în vehicule motorul pe benzină a înlocuit de mult motorul cu abur. Și acum locomotiva poate fi văzută doar în muzee.
Aburul a fost folosit peste tot și de mult timp în gătit. Aburirea cărnii sau a peștelui îl face fraged și sănătos pentru toată lumea.
Aburul fierbinte este, de asemenea, folosit pentru a încălzi casele și procesele industriale. foarte eficient și rapid a câștigat popularitate în rândul populației.
Starea gazoasă a apei este acum utilizată în stingătoarele special concepute, care sunt folosite pentru stingerea produselor petroliere și a altor lichide inflamabile. Aburul încălzit blochează accesul aerului la sursa de foc, oprind arderea.
În ultimii ani, starea gazoasă a apei a început să fie folosită pentru îngrijirea hainelor. Aparatele speciale cu aburi nu numai că vor netezi articolele delicate, ci vor elimina și unele pete.
Utilizarea aburului de apă pentru sterilizarea obiectelor și instrumentelor medicale este foarte eficientă.

Când sunt dăunători vaporii de apă?

Există și locuri pe Pământ unde apa se găsește aproape întotdeauna în stare gazoasă. Acestea sunt văile gheizerelor și vecinătatea vulcanilor activi. Este imposibil ca o persoană să fie într-o asemenea atmosferă. Este greu să respiri acolo, iar umiditatea ridicată împiedică evaporarea umezelii din piele, ceea ce poate duce la supraîncălzire. De asemenea, poți fi ars serios de aburul care este generat atunci când apa fierbe. Iar ceața poate reduce vizibilitatea, ducând la accidente. Dar în toate celelalte cazuri, proprietatea apei de a se transforma într-o stare gazoasă este folosită de om în beneficiul său propriu.

Apa de pe Pământ poate exista în trei stări principale - lichidă, gazoasă și solidă și poate lua diferite forme care pot coexista simultan una cu cealaltă. Vaporii de apă și norii pe cer, apă de mare și aisberguri, ghețari de munte și râuri de munte, acvifere în pământ. Apa poate dizolva multe substanțe în sine, dobândind unul sau altul gust. Datorită importanței apei „ca sursă a vieții”, aceasta este adesea împărțită în tipuri, după diferite principii.

Așadar, apa poate fi de mare, proaspătă, de râu, de lac, de fântână, de robinet, crudă, fiartă, de primăvară, de ploaie, de topitură, de mlaștină, minerală, caldă, caldă, rece, plăcută, revigorantă, carbogazoasă (cu sau fără sirop). În sfârșit, pur și simplu gustos sau fără gust!

Artistul descrie apa așa cum o vede, în culori: apa albastră a lacurilor de munte, apa verzuie a iazurilor și mlaștinilor, valurile cenușii de plumb ale mării... Poetul compară chiar apa cu o făptură vie cu caracter. „Apa favorizată să curgă” - aceste cuvinte aparțin poetului Leonid Martynov. Atâta admirație pentru apă într-o singură linie!

Cum poate fi clasificată apa naturală din punct de vedere științific și practic?

În primul rând, în ceea ce privește conținutul de sare. Există apă de mare (sare) și apă dulce. Salinitatea se determină în grame de săruri pe litru de apă și este de până la 1 g/l pentru apa dulce, de la 1 până la 24,7 g/l pentru apa salmatră și mai mult de 24,7 g/l pentru apa sărată. Dar apa de mare variază și ca grad de salinitate. Apa Mării Negre este mult mai sărată decât apa Mării Baltice. Iar apa Mării Moarte este considerată cea mai sărată. Salinitatea apei depinde de numărul de râuri care se varsă în bazinul mării, de gradul de legătură a acesteia cu Oceanul Mondial și de clima zonei (regimul de evaporare). Apa unor lacuri sărate, inclusiv cele situate în sudul Rusiei, precum și pe teritoriul fostei URSS (Kazahstan, Turkmenistan), atinge o astfel de concentrație încât amintește mai mult de o soluție salină.

Apa diferă și prin localizarea sa în natură și origine. Apele pot fi de suprafață (râuri, lacuri, mări etc.) și subterane, inclusiv subterane și arteziene.

Apa se distinge si prin gradul de purificare: apa naturala, apa de la robinet, apa fiarta, apa distilata (obtinuta din vapori raciti).

În plus, apa poate fi chiar fosilă (prinsă în roci și minerale formate cu milioane de ani în urmă). Ar putea fi un mineral în sine! Geologii vă vor spune asta. Dar chimiștii vor adăuga cu siguranță că, pe lângă apa obișnuită, ușoară, există și apă grea (tritiu și deuteriu) în Natură, care se numește radioactiv.

Se știe că în natură apa poate fi în trei stări diferite, precum: gazoasă, lichidă sau solidă.

Norii, zăpada și ploaia reprezintă diferite stări ale apei. Un nor este format din multe picături de apă sau cristale de gheață, un fulg de zăpadă sunt mici cristale de gheață, iar ploaia este doar apă lichidă.

Apa în stare gazoasă se numește vapori de apă. Când se vorbește despre cantitatea de umiditate din aer, de obicei se referă la cantitatea de vapori de apă. Dacă aerul este descris drept „umed”, înseamnă că aerul conține o cantitate mare de vapori de apă.

Gheața este starea solidă a apei. Un strat gros de gheață are o culoare albăstruie, care se datorează modului în care refractă lumina. Compresibilitatea gheții este foarte scăzută. Gheața la presiune normală există doar la temperaturi de 0°C sau mai mici și este mai puțin densă decât apa rece. Acesta este motivul pentru care aisbergurile plutesc în apă. Mai mult, deoarece raportul dintre densitățile gheții și apei la 0 ° C este constant, gheața iese întotdeauna din apă cu o anumită parte, și anume 1/5 din volumul său.

Pentru a demonstra că apa trece de la o stare la alta, am făcut mai multe experimente.

Experimentul 1.

Trecerea apei de la lichid la solid. (Anexa 1)

Experimentul 2.

Trecerea apei de la lichid la gazos, de la gaz la lichid și de la solid la lichid. (Anexa 1).

Trecerea unei substanțe din starea gazoasă la starea lichidă sau solidă datorită răcirii sau comprimării acesteia se numește condensare.

Acest lucru se întâmplă și în natură. De la suprafața oceanelor, mărilor, râurilor și pământului, apa se transformă în abur și se ridică în sus. Acolo se răcește și se transformă în picături de apă, din care se formează norii.

Apa cade din nori pe pământ și reumple râurile, iar râurile o duc în ocean.

⇐ Anterior12345Următorul ⇒

Nu ați găsit ceea ce căutați? Utilizați căutarea:

Citeste si:

Starea apei în natură

Apa este unul dintre cei mai comuni compuși de pe Pământ. Molecule de apă au fost descoperite în spațiul interstelar. Apa face parte din comete, din majoritatea planetelor din sistemul solar și din sateliții lor. Cantitatea de apă de pe suprafața pământului este estimată la 1,39?

1018t. Volumul total de apă de pe Pământ este de aproximativ 1.500.000.000 km 3 . Dacă această apă ar fi distribuită uniform pe suprafața Pământului, atunci grosimea stratului său ar fi de aproape 4 km.

Apa este o componentă a multor minerale și roci și este prezentă în sol și în toate organismele. De exemplu, corpul unui adult este 65% apă. Apa face parte din toate organele și țesuturile sale: în inimă, plămâni, rinichi este de aproximativ 80%, în sânge - 83%, în oase - 30%, în smalțul dinților - 0,3%, în fluidele biologice ale corpului (saliva). , suc gastric, urină etc.) - 95-99%.

Corpul peștelui conține 80% apă, alge - 90%. Se estimează că conținutul de apă din țesuturile organismelor vii este de aproximativ șase ori mai mare decât cantitatea din toate râurile globului.

Se știe că în natură apa poate fi în trei stări diferite, cum ar fi solidă, lichidă sau gazoasă.

Norii, zăpada și ploaia reprezintă diferite stări ale apei. Un nor este format din multe picături de apă sau cristale de gheață, un fulg de zăpadă este o colecție de cristale de gheață minuscule, iar ploaia este doar apă lichidă.

Abia recent, la sfârșitul celui de-al doilea mileniu, a fost descoperită o altă, a patra stare a apei - informațională. În căutarea răspunsurilor la numeroase întrebări care să ne aducă cel puțin mai aproape de înțelegerea comportamentului imprevizibil al apei, a devenit brusc evident pentru oamenii de știință: apa, ca o creatură vie, are memorie. Ea percepe și își amintește orice impact, de parcă ar înțelege tot ce se întâmplă în spațiu.

În timpul experimentelor cu structura lichidului, s-a constatat că memoria apei poate fi controlată. Esența se rezumă la următoarele: moleculele unei anumite substanțe, dizolvate în apă, par să numere și să programeze locația elementelor sale structurale. Dacă înregistrăm distribuția volumetrică a orientării reciproce a fețelor în jurul unei molecule a unei substanțe, atunci vom înregistra de fapt o stare foarte specifică a apei, care este responsabilă pentru una sau alta dintre proprietățile sale (de exemplu, gustul amar sau dulce). , etc.). Nu este greu de imaginat ce posibilități enorme deschide acest lucru pentru a specifica în mod intenționat proprietățile dorite ale apei.

Apa supercritică a fost studiată sistematic încă de la începutul secolului trecut. Cu toate acestea, astăzi aceste lucrări sunt atractive nu numai din punct de vedere teoretic. Există speranță că cel mai comun, ieftin, sigur și prietenos cu mediul înconjurător va ocupa nișa sa unică în industria chimică.

Cagniard de la Tour a fost primul care a studiat stările supercritice în 1822. Dacă orice lichid care fierbe (când există echilibru între lichid și vapori) continuă să fie încălzit și presiunea crește, atunci la un moment dat densitățile lichidului și vaporilor devin aceleași, iar interfața dintre aceste faze dispare. În acest punct critic, substanța trece într-o stare intermediară - nu devine nici gaz, nici lichid. La o temperatură peste punctul critic, două faze nu vor mai fi posibile, deși dacă acest fluid omogen este comprimat, densitatea lui se va schimba de la asemănător gazului la asemănător lichidului. La temperaturi mai scăzute, apa este într-o stare subcritică, iar atunci când presiunea se schimbă, densitatea ei se modifică brusc: lichidul se transformă în vapori. Deasupra - în stare supercritică, substanța este omogenă, iar densitatea se modifică continuu.

Au fost deja acumulate o mulțime de date experimentale privind starea supercritică a apei.

Toate aceste date confirmă că, odată cu creșterea temperaturii și presiunii, se modifică următoarele: constanta sa dielectrică, conductivitatea electrică, produsul ionic și structura legăturilor de hidrogen.

Dintre toate lichidele, apa suferă probabil cele mai dramatice modificări, devenind supercritică. Dacă la presiune și temperatură normale apa este un solvent polar, atunci aproape toate substanțele organice se dizolvă în apă supercritică. Se modifică și solubilitatea substanțelor anorganice. Chiar și o mică abatere de temperatură și presiune în apropierea punctului critic modifică toate caracteristicile fizice și chimice ale apei, prin urmare, la cele mai mici fluctuații de presiune și temperatură, oxizii și sărurile se pot dizolva complet în astfel de apă sau, dimpotrivă, se pot precipita. De fapt, aceasta este baza tehnologiei de creștere a cristalelor hidrotermale, care are mai mult de jumătate de secol.

În starea supercritică, apa (scH2O) se amestecă la nesfârșit cu oxigenul, hidrogenul și hidrocarburile, facilitând interacțiunea acestora între ele - toate reacțiile de oxidare au loc foarte repede în ea. O aplicație deosebit de interesantă a unei astfel de ape este distrugerea efectivă a agenților de război chimic. Într-un amestec cu alte substanțe, scH2O poate fi folosit nu numai pentru oxidare, ci și în reacții de hidroliză, hidratare, formare și scindare a legăturilor carbon-carbon, hidrogenare și altele.

Apa sub- și supracritică este un solvent netoxic ale cărui proprietăți pot fi controlate pentru a se potrivi unei reacții catalitice specifice. În procesele cu un fluid supercritic, nu există probleme cu difuzia la interfața gaz-lichid (la urma urmei, nu este nici un gaz, nici un lichid), ceea ce înseamnă că este mai ușor de reglat viteza unei astfel de reacții.

Pe lângă stările enumerate ale apei, a fost descoperită una nouă, în care nu îngheață nici măcar la temperaturi apropiate de zero absolut și are și alte proprietăți neobișnuite.

Un grup de oameni de știință americani de la Laboratorul Național Argonne, condus de Alexander Kolesnikov, a descoperit o nouă stare a apei, numită „apă nanotub”. În ciuda faptului că în noua sa stare molecula de apă este formată și dintr-un atom de oxigen și doi atomi de hidrogen, nu îngheață nici măcar la o temperatură de 8 grade Kelvin.

Comportamentul apei în volume ultra-mice, ai căror pereți nu sunt udați de apă, prezintă un mare interes pentru specialiștii din diverse domenii - de la geologi până la dezvoltatorii de noi materiale. Oamenii de știință americani au decis să studieze proprietățile apei plasate într-un „vas” format din nanotuburi de carbon. „Am fost surprins să aflu”, a spus domnul Kolesnikov, „că nimeni nu a încercat încă să studieze comportamentul apei în nanotuburi. Există o mulțime de calcule, dar sunt complicate de faptul că apa este extrem de dificil de modelat – spre deosebire de cercetările experimentale.”

Pentru a studia comportamentul apei în astfel de condiții „extreme”, oamenii de știință au umplut cu apă nanotuburi de carbon care măsoară 1,4 nm în diametru și 10 mii nm în lungime. Pentru a face acest lucru, i-au expus la vapori de apă timp de câteva ore, după care au studiat structura atomilor din interiorul nanotuburilor folosind un flux de neutroni. „Ne așteptam să vedem ceva neobișnuit într-un vas atât de strâns, unidimensional, dar nu atât de neobișnuit”, a spus domnul Kolesnikov.

„Ceva cu adevărat ciudat a ieșit la iveală.”

S-a dovedit că apa din nanotuburi este într-o stare nouă, spre deosebire de stările de agregare lichide sau gazoase. S-a dovedit, în special, că numărul mediu de legături de hidrogen care conectează o moleculă de apă cu cele învecinate (așa-numitul număr de coordonate) a scăzut de la 3,8 la 1,86. Ca urmare, mobilitatea moleculelor a crescut. „Apa nouă” nu a înghețat nici măcar la temperaturi diferite de doar opt grade de zero absolut.

Oamenii de știință continuă cercetările care s-au dovedit atât de fructuoase. Următorul pe linie este dezvoltarea unui model matematic mai corect al apei folosind metode de calcul paralele, studiul proprietăților apei în nanotuburi cu diametru mai mic - de exemplu, comparabil cu dimensiunea proteinelor membranei celulare, precum și studiul proprietățile termodinamice ale „apei nanotuburilor”.

"Apă! Nu ai gust, nu ai culoare, nu ai miros, nu poți fi descris, ei se bucură de tine fără să știe ce ești! Nu se poate spune că ești necesar vieții, ești viața însăși. Ne umpli de bucurie nespusă

Ești cea mai mare bogăție din lume.”

Antoine de Saint-Exupery.

Nimeni nu este surprins de ploaie sau zăpadă, sau de suprafața unui râu sau lac care curge lin. Un alt lucru sunt întinderile vaste de mări și oceane, ghețari giganți care alunecă de la înălțimi înalte, jeturi de gheizere care țâșnesc din subteran ca fântâni. Aceste frumuseți sunt uluitoare. Dar rar se gândește cineva de unde vin mările sau râurile, ploaia sau zăpada, care sunt proprietățile apei, care apare într-o formă atât de diversă.

În istoria planetei noastre, apa este extrem de importantă. Poate că nicio altă substanță nu se poate compara cu apa în ceea ce privește influența ei asupra cursului celor mai mari schimbări pe care le-a suferit Pământul de-a lungul celor multe sute de milioane de ani de existență.

Datorită manipulării zilnice a apei, suntem atât de obișnuiți cu ea și cu diferitele sale manifestări în natură, încât adesea nu observăm o serie de proprietăți distinctive. Dar tocmai aceste proprietăți le datorăm faptului că lacurile și râurile noastre nu îngheață până la fund iarna, că inundațiile puternice de primăvară sunt relativ rare, că atunci când apa îngheață poate provoca mari distrugeri etc.

Apa este cel mai misterios lichid de pe Pământ. Cântăreții popoarelor antice de stepă - akyns și ashugs - au cântat de mult despre ea, poeții i-au dedicat versuri uimitoare. Magicienii antici, preoții și alți magicieni știau să manipuleze apa, făcând adevărate minuni în fața oamenilor. De exemplu, au provocat ploi torențiale sau s-au vindecat cu apă „vie”. Nu a existat, poate, un singur sat în Rusia în care să nu locuiască o bunică care să știe să facă o vrajă pe apă și să vindece astfel bolile. Și oamenii de știință până în prezent, ca acum sute de ani, nu pot răspunde la întrebarea: ce este apa?

Apa poate fi diferită - poate fi topită, izvor, grea, magnetică, „vie și moartă”, „Epifanie - apă sfințită”. În prezent, oamenii de știință ruși și străini cunosc peste 175 de soiuri izotopice naturale și create de apă și peste 200 de tipuri de gheață. Oamenii de știință ruși au descoperit că apa are o formă geometrică internă nedistorsionată și este capabilă să înregistreze, să stocheze și să transmită diverse informații în interiorul corpului uman și a altor ființe vii.

Cunoștințele despre apă nu pot lăsa o persoană indiferentă. În plus, are o influență din ce în ce mai mare asupra vieții umane. Aceste circumstanțe au fost cele care ne-au forțat să începem lucrul la colectarea de informații cu privire la această problemă. Lucrarea se va baza pe:

➢ Analiza proprietăților fizice, chimice și biologice ale apei.

➢ Sistematizarea datelor obţinute din diverse surse media.

➢ Efectuarea unui experiment în condiții de zi cu zi care urmărește stabilirea falsității sau adevărului ipotezei despre prezența „memoriei” într-o structură dată.

➢ Concluzii generale ale lucrării pe tema selectată.

În primul rând, să definim ce este apa. Nu există o definiție clară. Din punct de vedere chimic, apa este o substanta structurata formata din 2 atomi de hidrogen si 1 atom de oxigen. Din punct de vedere fizic, este o substanță care există în natură în trei stări de agregare și are proprietățile fizice corespunzătoare.

Probabil că toată lumea știe formula apei: H2O. Imaginea grafică arată exact așa. Prin descompunerea apei cu curent electric s-a putut stabili că apa conține 11,11% hidrogen și 88,89% oxigen în greutate, iar din apă se eliberează de două ori mai mult hidrogen decât oxigenul. Dacă ambele gaze eliberate sunt amestecate, atunci la temperatura camerei acest amestec poate rămâne neschimbat pentru o perioadă foarte lungă de timp. Pentru ca doar 1/6 din acest amestec să se transforme în apă, ar trebui să așteptăm 54 de miliarde de ani. Dar de îndată ce aduceți un chibrit arzător acestui amestec sau treceți o scânteie electrică prin el, se va produce instantaneu o reacție chimică între hidrogen și oxigen: hidrogenul va arde în oxigen, iar rezultatul va fi apă.

Oamenii de știință au putut descoperi secretul compoziției apei prin cercetarea componentelor aerului atmosferic - oxigen, hidrogen etc. 24 iunie 1783. A. Lavoisier și P. Laplace, în prezența unui grup de colegi de știință, „au făcut” apă din oxigen și hidrogen. Au obținut apă ca produs al arderii hidrogenului (și faptul că oxigenul – „aerul de foc” – este implicat în procesul de ardere a devenit cunoscut puțin mai devreme). În acest caz, greutatea apei rezultate a fost egală cu greutatea hidrogenului și oxigenului care participă la reacția de ardere.

Așa că într-o zi a devenit clar că apa nu este un element simplu, ci o substanță complexă. Dar ce drum lung și dificil a dus la această zi semnificativă, câte dureri, dezamăgiri, greșeli și tragedii personale au îndurat oamenii de știință naturală până când apa și-a dezvăluit în sfârșit natura.

La întrebarea: cât de mult oxigen și hidrogen este nevoie pentru a forma apă, el a dat răspunsul său în 1785. A. Lavoisier și inginerul Jean Meunier. Ei au aflat că pentru formarea sa este necesară combinarea a 2 g de hidrogen și 16 g de oxigen.

Poziția relativă a moleculelor nucleelor atomilor de hidrogen și oxigen și distanța dintre ele au fost, de asemenea, bine studiate și măsurate. Distanța dintre atomii de hidrogen este de 154 de zece miliarde de centimetru, iar unghiul la vârful la care se află atomul de oxigen este de aproximativ 105 de grade. S-a dovedit că molecula de apă este neliniară, adică geometric, aranjarea reciprocă a sarcinilor în moleculă poate fi descrisă ca un simplu tetraedru.

Toate moleculele de apă cu orice compoziție izotopică arată exact la fel.

Dar cum sunt construite moleculele de apă din apă? Din păcate, această problemă foarte importantă nu a fost încă studiată suficient. Structura moleculelor din apa lichidă este foarte complexă. Când gheața se topește, structura sa de rețea este parțial conservată în apa rezultată. Moleculele din apa de topire constau din multe molecule simple - agregate care păstrează proprietățile gheții. Pe măsură ce temperatura crește, unele dintre ele se dezintegrează și dimensiunile lor devin mai mici.

Atracția reciprocă duce la faptul că dimensiunea medie a unei molecule complexe de apă din apa lichidă depășește semnificativ dimensiunea unei singure molecule de apă. Această structură moleculară extraordinară a apei determină proprietățile sale fizico-chimice extraordinare.

Chiar și filozoful grec antic Thales din Milet, care a trăit în urmă cu două mii și jumătate de ani, a atras atenția asupra faptului că apa este singura substanță care se găsește în natură în trei stări: solidă, lichidă, gazoasă. Se dovedește că apa își datorează existența în trei stări simultan unei circumstanțe importante - faptului că Pământul se învârte în jurul Soarelui la o distanță medie de 149,6 milioane km. Dacă această distanță ar fi mai mică de 134 de milioane de km, atunci apa de pe planetă s-ar evapora, iar peste 166 de milioane de km s-ar transforma în gheață.

Orice apă, indiferent de unde a fost luată - din Oceanul Arctic, dintr-o mină adâncă din Donbass, închisă într-un fulg de zăpadă sau scânteietoare dimineața devreme într-o picătură de rouă pe o floare - constă din molecule construite identic. Cu toate acestea, poziția relativă a moleculelor individuale una față de alta în apă lichidă, un fulg de zăpadă sau abur dintr-un cazan cu abur nu este aceeași.

Vaporii de apă încălziți la trei sute de grade la presiunea atmosferică sunt similari cu gazele obișnuite: în ele distanțele dintre molecule sunt suficient de mari încât fiecare moleculă individuală poate exista mai mult sau mai puțin independent, fără a experimenta interacțiuni semnificative din partea vecinilor săi, cu excepția desigur, din acele cazuri în care moleculele se ciocnesc între ele ca urmare a mișcării termice aleatorii.

Într-un fulg de zăpadă sau o bucată de gheață, moleculele sunt reunite și fixate în anumite locuri din rețeaua cristalină; mișcarea moleculelor este limitată în mare parte la vibrații în jurul anumitor poziții medii.

Să repetăm încă o dată că știința nu are încă o teorie strictă și ferm stabilită cu privire la structura lichidelor, în special a apei. Se presupune că apa lichidă în structura sa este ceva între cristalele de gheață și abur. Studiul structurii apei folosind infraroșu și raze X a făcut posibil să se creadă că la temperaturi apropiate de punctul de îngheț, moleculele de apă lichidă se adună în grupuri mici și sunt „împachetate” în spațiu aproximativ ca în cristale, iar la temperaturi apropiate. până la punctul de fierbere apa, la presiune normală, sunt amplasate mai liber, la întâmplare.

Apa este o substanță atât de neobișnuită încât toate proprietățile sale sunt speciale și nu se supun multor legi fizico-chimice care sunt valabile pentru alți compuși. Să le analizăm pe cele principale.

I. Punctul de fierbere.

Punctul de fierbere al apei este probabil cunoscut de toată lumea - este la o sută de grade peste zero. Mai mult, toată lumea știe că punctul de fierbere al apei la presiunea atmosferică normală a fost ales ca unul dintre punctele de referință ale scalei de temperatură, denumit convențional 100ºC. Cu toate acestea, să punem întrebarea diferit: la ce temperatură ar trebui să fiarbă apa? La urma urmei, temperaturile de fierbere ale diferitelor substanțe nu sunt întâmplătoare. Ele depind de poziția elementelor care formează moleculele lor în tabelul periodic al lui Mendeleev.

Dacă comparăm compuși chimici ai diferitelor elemente cu aceeași compoziție care aparțin aceleiași grupe a tabelului periodic, este ușor de observat că cu cât numărul atomic al unui element este mai mic, cu atât greutatea atomică a acestuia este mai mică, cu atât este mai mic punctul de fierbere al unui element. compușii săi. Pe baza compoziției sale chimice, apa poate fi numită hidrură de oxigen. H2Te, H2Se și H2S sunt analogi chimici ai apei. Dacă monitorizați punctele de fierbere și comparați modul în care punctele de fierbere ale hidrurilor se modifică în alte grupuri ale tabelului periodic, atunci puteți determina cu destulă precizie punctul de fierbere al oricărei hidruri, precum și al oricărui alt compus. Mendeleev însuși a fost capabil să prezică proprietățile compușilor chimici ai elementelor încă nedescoperite în acest fel.

Dacă determinăm punctul de fierbere al hidrurii de oxigen prin poziția sa în tabelul periodic, se dovedește că apa ar trebui să fiarbă la -80ºС. Prin urmare, apa fierbe cu aproximativ o sută optzeci de grade mai mult decât ar trebui să fiarbă

Punctul de fierbere - aceasta este proprietatea sa cea mai comună - se dovedește a fi extraordinar și surprinzător.

II. Temperatura de îngheț.

Al doilea punct de referință al termometrului este punctul de îngheț al apei egal cu zero grade. Toată lumea știe asta. Dar dacă punem din nou întrebarea puțin diferit: care ar trebui să fie punctul de îngheț al apei în conformitate cu structura sa chimică, apa își va afișa din nou proprietățile sale extraordinare. Hidrura de oxigen, pe baza poziției sale în tabelul periodic, s-ar solidifica la o sută de grade sub zero.

III. Capacitate termica.

Clima planetei depinde și de o altă proprietate a apei - capacitatea de căldură foarte mare, adică capacitatea de a degaja și de a acumula căldură. Un litru de apă poate stoca de 330 de ori mai multă căldură decât același volum de aer. Apa se încălzește mai lent, dar păstrează căldura mult timp. Prin urmare, într-o seară de vară la mare, apa este mai caldă decât nisipul de pe mal (capacitatea termică a nisipului este de 5 ori mai mică decât cea a apei).

Și Oceanul Mondial este un fel de pernă de încălzire pentru continente. Rezervele sale uriașe de apă literalmente „fac vremea” pe Pământ. Vara previne supraîncălzirea pământului, iar iarna îi „furnizează” în mod constant căldură. Prin urmare, în țările situate în apropierea oceanului, există un climat maritim blând nu există nici iarnă aspră, nici nopți reci. Diferențele de temperatură între anotimpuri sunt mici aici.

IV. Tensiune de suprafata.

Apa are o altă caracteristică - tensiunea superficială extrem de mare. Moleculele de apă de pe suprafața sa experimentează forțele de atracție intermoleculară doar pe o parte, iar în apă această interacțiune este anormal de puternică. Prin urmare, fiecare moleculă de pe suprafața sa este atrasă în lichid. Ca rezultat, apare o forță care strânge suprafața lichidului. În apă este deosebit de mare: tensiunea sa superficială este de 72 mN/m (milinewtoni pe metru).

Această forță dă un balon de săpun, o picătură care căde și orice cantitate de lichid în condiții de imponderabilitate forma unei mingi. Ridica apa in sol, peretii porilor subtiri si gaurile din acesta sunt bine umeziti cu apa. Agricultura nu ar fi deloc posibilă dacă apa nu ar avea această caracteristică excepțională.

V. Salinitatea.

Una dintre cele mai importante proprietăți ale apei este salinitatea. Într-o moleculă a unei substanțe, centrii sarcinilor pozitive și negative sunt puternic deplasați unul față de celălalt. Prin urmare, apa are o valoare excepțional de mare, anormală a constantei dielectrice. Pentru apă = 80, iar pentru aer și vid = 1. Aceasta înseamnă că oricare două sarcini opuse din apă sunt atrase reciproc una de cealaltă cu o forță de 80 de ori mai mică decât în aer. La urma urmei, conform legii lui Coulomb: f= k*Q1*Q2 er2

Dar totuși, legăturile intermoleculare din toate corpurile, care determină puterea corpului, sunt cauzate de interacțiunea dintre sarcinile pozitive ale nucleelor atomice și electronii negativi. La suprafața unui corp scufundat în apă, forțele care acționează între molecule și atomi slăbesc sub influența apei de aproape o sută de ori. Dacă forța de legătură rămasă între molecule devine insuficientă pentru a rezista la efectele mișcării termice, moleculele și atomii corpului încep să se desprindă de suprafața sa și să treacă în apă. Corpul începe să se dizolve, despărțindu-se fie în molecule individuale, precum zahărul într-un pahar de ceai, fie în particule încărcate - ioni, cum ar fi sarea de masă.

Datorită constantei sale dielectrice anormal de ridicate, apa este unul dintre cei mai puternici solvenți. Este chiar capabil să dizolve orice rocă de pe suprafața pământului. Încet și inevitabil, distruge chiar și granitele, eliminând componente ușor solubile din ele.

Nu există o rocă atât de puternică în natură care să poată rezista distrugătorului atotputernic - apa.

I. Caracteristicile generale ale gheţii.

Gheața și zăpada sunt o altă dintre cele trei stări fizice ale apei, care ne uimește iar și iar prin frumusețea ei neobișnuită. Gheața are o structură cristalină misterioasă. Structura și rezistența sa sunt determinate de puterea legăturilor de hidrogen dintre moleculele individuale de apă. Legăturile de hidrogen joacă un rol imens în structura moleculelor de biopolimer din țesuturile tuturor organismelor vii. Acest lucru poate fi de mare importanță pentru viață, deoarece urmele structurii gheții par să persistă mult timp în apa de topire.

În ultimele decenii, o nouă zonă importantă de cunoaștere a început să se dezvolte - fizica gheții. Gheața este durabilă, ieftină și un bun material de construcție. Locuințele și depozitele sunt construite din acesta; creează drumuri, treceri și piste naturale fiabile. Gheața este o cauză a dezastrelor naturale. Distruge baraje, demolează poduri, leagă solul și provoacă înghețarea avioanelor și a navelor. A devenit absolut necesar să se studieze toate proprietățile gheții, să se determine caracteristicile sale mecanice, electrice, acustice, electromagnetice și de radiație.

Dar mai întâi, să ne dăm seama: există multe tipuri de gheață în condițiile noastre terestre? S-a dovedit că au fost destul de multe - doar unul. Acesta este cel mai frumos dintre toate mineralele. Nu numai munții și ghețarii colosali de pe Pământ sunt făcuți din această piatră verde-albăstruie sunt acoperite cu ea.

În laboratoarele sale, omul a reușit să descopere cel puțin încă șase gheață diferite, nu mai puțin uimitoare.

Tipuri de gheață Presiune Punct de topire

1. Gheață obișnuită. Până la 208 MPa -22°

2. Gheață - III Mai mult de 208 MPa -

3. Gheață - II Până la 300 MPa -

4. Gheață - V Mai mult de 500 MPa Peste 0°

5. Gheață - VI 2 GPa Mai mult de 80°

6. Gheață - VII 3 GPa 190°

Tabelul nr. 1.

Dar ele pot exista doar la presiuni foarte mari. Gheața obișnuită se păstrează până la o presiune de 208 MPa (megapascali), dar la această presiune se topește la -22ºC. Dacă presiunea este mai mare de 208 MPa, apare gheață densă - gheață III. Este mai greu decât apa și se scufundă în ea. La temperaturi mai scăzute și presiuni mai mari – până la 300 MPa – se formează gheață II și mai densă. Presiunea peste 500 MPa transformă gheața în gheață-V. Această gheață poate fi încălzită la 0ºС și nu se va topi, deși este sub o presiune enormă. La presiuni de aproximativ 2 GPa (gigapascali), apare gheața-VI. Aceasta este literalmente gheață fierbinte - poate rezista la temperaturi de 80 ° C fără să se topească. Gheața-VII, găsită la o presiune de 3 GPa, poate fi numită gheață fierbinte. Aceasta este cea mai densă și mai refractară gheață cunoscută. Se topește doar la 190ºС peste zero.

II. Proprietățile gheții:

1. Electrice. Gheața s-a dovedit a fi un semiconductor bun. Mai mult, conductivitatea sa este de tip proton. S-a stabilit că atunci când apa îngheață, o diferență de potențial electric atinge zeci de volți la limita dintre gheață și apă.

2. Mecanic. Mobilitatea moleculelor a fost descoperită în rețeaua cristalină a gheții: ele nu numai că se pot roti, ci și se pot mișca brusc pe distanțe relativ mari (la scară moleculară).

3. Acustic. La studierea proceselor de formare și a comportamentului gheții în natură, s-a constatat că gheața polară „țipă” într-o stare de stres. Când începe deformarea gheții, atunci, așa cum descrie F. Nansen, apare un mic trosnet și geamăt, intensificându-se, acestea trec prin tot felul de tonuri - gheața acum plânge, acum geme, acum huruit, acum vuiet, crescând treptat, unul. sute de „voci” devin asemănătoare sunetului tuturor țevilor orgii.

4. Termic. Cantitatea enormă de căldură eliberată atunci când apa îngheață întârzie apariția frigului de iarnă. Căldura absorbită de topirea gheții încetinește sosirea primăverii. Schimbările climatice de pe Pământ sunt asociate cu modificările masei de gheață de pe planetă. Dar un calcul precis al relației dintre vreme și intensitatea energetică colosală a acestor procese globale nu este încă posibil - sunt prea multe necunoscute despre ele.

5. Radiația. În vechile înregistrări există legende că uneori câmpurile de gheață dobândesc capacitatea de a străluci în întuneric pentru o lungă perioadă de timp, emitând o lumină slabă după ce au fost iluminate de soare. Ar fi interesant de știut dacă acest lucru este adevărat, când și de ce apare acest fenomen și ce este explicat. Există observații că uneori zăpada strălucește și dacă este adusă într-o cameră întunecată la mai multe grade de îngheț după ce a fost iluminată de soarele strălucitor. Ei spun că și primele pietre de grindină strălucesc - par să aibă electroluminiscență.

III. Caracteristicile generale ale fulgilor de zăpadă ca formă de gheață.

În rețeaua cristalină a gheții există planuri în care atomii de oxigen sunt aranjați astfel încât să formeze hexagoane regulate. Probabil, cea mai comună formă cu șase raze de stele grațioase de fulgi de zăpadă este legată de aceasta.

Frumusețea uimitoare și varietatea nesfârșită de forme de fulgi de zăpadă au inspirat mulți oameni de știință să efectueze cercetări pe termen lung asupra acestui mister uimitor al naturii.

Zeci de mii de fotografii cu fulgi de zăpadă au fost obținute într-o mare varietate de condiții: sus în nori, lângă pământ, în nordul îndepărtat și în sud - oriunde poate cădea zăpada.

Pe lângă o varietate uriașă a celor mai diverse forme de simetrie hexagonală, pe lângă hexagoane, printre fulgii de zăpadă există și plăci, coloane și forme în formă de ac. Oamenii de știință au descoperit multe forme diferite de fulgi de zăpadă în natură. Pentru a fi foarte precis, probabil va trebui să recunoașteți că fulgii de nea absolut identici nu există. În varietatea infinită, fiecare dintre ele diferă într-un fel ca structură, formă, dimensiune.

În timpul înghețurilor foarte severe (la temperaturi sub -30ºС), cristalele de gheață cad sub formă de „praf de diamant” - în acest caz, pe suprafața pământului se formează un strat de zăpadă foarte pufoasă, format din ace subțiri de gheață. De obicei, în timpul mișcării lor în interiorul unui nor de gheață, cristalele de gheață cresc datorită trecerii directe a vaporilor de apă în faza solidă. Cum se produce exact această creștere depinde de condițiile externe, în special de temperatură și umiditate. Oamenii de știință au identificat natura dependenței în termeni generali, dar nu au reușit încă să o explice.

În anumite condiții, hexagoane de gheață cresc intens de-a lungul axei lor, apoi se formează fulgi de zăpadă de formă alungită - fulgi de zăpadă-coloane, fulgi de zăpadă-ace. În alte condiții, hexagoanele cresc predominant în direcții perpendiculare pe axa lor, iar apoi se formează fulgi de zăpadă sub formă de plăci hexagonale sau stele hexagonale. O picătură de apă poate îngheța la un fulg de zăpadă care cade, ducând la formarea de fulgi de zăpadă cu formă neregulată. Vedem, așadar, că credința răspândită că fulgii de zăpadă au neapărat forma de stele hexagonale este eronată. Formele fulgilor de zăpadă se dovedesc a fi foarte diverse. Există colecții de microfotografii care conțin mai mult de cinci mii de fulgi de zăpadă, care diferă ca formă unul de celălalt. În anumite condiții (se cere, în special, să nu fie vânt), fulgii de zăpadă care cădeau aderă unul la altul, formând fulgi de zăpadă uriași. Fulgii pot avea până la 10 cm în diametru și chiar mai mari.

I. Prevederi generale privind starea gazoasă a apei. Vapori de apă saturati.

Singura stare gazoasă a apei este aburul. Câte tipuri de abur există? Aceeași cantitate ca și apa. Vaporii de apă, diferiți ca compoziție izotopică, au proprietăți, deși foarte asemănătoare, dar totuși diferite: au densități diferite, la aceeași temperatură diferă ușor în elasticitate în stare saturată, au presiuni critice ușor diferite, viteză de difuzie diferită.

Să încercăm să înțelegem așa-numiții vapori de apă saturati. Să presupunem că ne aflăm pe malul unui corp de apă și ne uităm la suprafața apei. Ea ni se pare calmă. Dar, în realitate, în fața noastră au loc o mulțime de micro-evenimente care sunt inaccesibile privirii noastre. Cele mai rapide molecule de apă, depășind atracția altor molecule, sar din masa de apă și formează abur deasupra suprafeței apei. Numim aceasta evaporare a apei. Moleculele de vapori de apă se ciocnesc unele cu altele și cu moleculele de aer, unele dintre moleculele de vapori trec înapoi în lichid. Aceasta este condensarea aburului. La o anumită temperatură se stabilește un fel de echilibru (se numește dinamic), când numărul de molecule de apă care părăsesc lichidul pe unitatea de timp este în medie egal cu numărul de molecule de apă care se întorc înapoi în același timp. Putem spune că procesele de evaporare și condensare se compensează reciproc. Vaporii de apă situati în acest caz deasupra suprafeței apei se numesc saturati.

Dacă temperatura crește brusc, aburul va deveni nesaturat: procesul de evaporare va începe să prevaleze asupra procesului de condensare, ca urmare, presiunea aburului va începe să crească. Aceasta va continua până când echilibrul dinamic dintre evaporare și condensare este din nou stabilit, cu alte cuvinte, până când aburul devine din nou saturat.

Dacă, dimpotrivă, temperatura scade brusc, aburul va deveni suprasaturat - acum condensul va începe să prevaleze asupra evaporării. Ca urmare, presiunea aburului va scădea până când echilibrul dinamic, adică starea de saturație a aburului, este din nou atinsă.

Vedem, așadar, că presiunea vaporilor saturați depinde de temperatură: crește odată cu creșterea temperaturii și scade odată cu scăderea temperaturii. Adesea, în loc de presiunea vaporilor, se ia în considerare densitatea sa Q (masa vaporilor de apă pe unitatea de volum). Este clar că densitatea vaporilor saturați Qn crește odată cu creșterea temperaturii și scade odată cu scăderea temperaturii. Figura 8 prezintă un grafic al densității vaporilor saturați în funcție de temperatură.

Graficul arată că atunci când temperatura crește, de exemplu, de la 5°C la 40°C, densitatea aburului saturat crește de peste 10 ori.

Rețineți că graficul prezentat este pentru o suprafață plată a apei. Deasupra unei suprafețe convexe, densitatea (și presiunea) vaporilor saturați la o anumită temperatură este mai mare decât deasupra unei suprafețe plane, iar deasupra unei suprafețe concave, dimpotrivă, este mai mică. Cert este că în cazul unei suprafețe convexe există condiții mai favorabile pentru predominarea emisiei asupra condensului, în timp ce forma concavă a suprafeței este mai favorabilă condensului.

Acum să îndepărtăm mental suprafața apei și să ne imaginăm un anumit volum de aer care conține o anumită cantitate de vapori de apă. Fie ca densitatea acestor vapori să fie egală cu densitatea vaporilor saturați la o temperatură dată (în conformitate cu graficul din Figura 8). Să presupunem că temperatura aerului din volumul luat în considerare a scăzut brusc. Apoi vaporii de apă vor fi suprasaturați, va începe condensarea aburului și va apărea umezeală pe pereții volumului - roua va cădea. Aceasta va continua până când densitatea vaporilor de apă în volumul luat în considerare scade la o valoare egală cu densitatea vaporilor de apă saturati la noua temperatură.

Ceața ca una dintre formele stării gazoase a apei.

Într-un anumit sens, apariția ceții este fenomenul căderii de rouă. Important este însă ca roua să cadă în acest caz nu pe suprafața pământului sau a apei, nu pe suprafața frunzelor sau firelor de iarbă, ci în volumul de aer. În anumite condiții, vaporii de apă din aer se condensează parțial, rezultând picături de apă de ceață. Să observăm imediat că doar o parte foarte mică din masa de vapori de apă se transformă în apă conținută în picăturile de ceață. Din graficul din Figura 8 este clar că la temperaturi normale (aproape de 20ºC) masa totală de vapori saturați într-un metru cub de aer este de 20 g. În același timp, conținutul de apă al ceții nu depășește 0,1 g/m3. Aceasta înseamnă că aproximativ 1% din masa vaporilor de apă se condensează în apa picăturilor de ceață.

Condiții de condensare a vaporilor de apă:

❖ Prezența vaporilor suprasaturați în aer, a căror densitate ar trebui să fie de câteva ori mai mare decât densitatea vaporilor saturați.

Există două moduri de a obține abur. Să luăm în considerare una dintre ele. În cazul (Fig. 9) aerul are o umiditate absolută certă şi, în plus, destul de ridicată q0; temperatura aerului scade treptat. La atingerea temperaturii T=T1 (punct de rouă), aburul este saturat; cu o răcire ulterioară devine suprasaturată. Este necesar să se răcească aerul la o astfel de temperatură T2 încât densitatea corespunzătoare a vaporilor saturați qн să fie de câteva ori mai mică decât umiditatea absolută q0 (vezi figura). Ceața care cade în acest caz se numește ceață de răcire.

Studiu experimental.

Magicienii antici, preoții și alți magicieni știau să manipuleze apa, făcând adevărate minuni în fața oamenilor. De exemplu, au provocat ploi torențiale sau s-au vindecat cu apă „vie”. Nu a existat, poate, un singur sat în Rusia în care să nu locuiască o bunică care să știe să facă o vrajă pe apă și să vindece astfel bolile.

Dr. Masaru Emoto din Japonia a efectuat cercetări, ale căror rezultate arată că vindecătorii își cunosc lucrurile. Moleculele de apă percep informația și o absorb, schimbându-i structura. Cuvintele amabile pot transforma lichidul într-un elixir miraculos.

Se spune că de Bobotează, orice apă care vine chiar și de la robinet are proprietăți vindecătoare și de curățare. Și dacă te scufunzi în gaura de gheață în acea zi, probabil că vei scăpa de toate afecțiunile tale. De ce se întâmplă asta? E simplu – amintirea apei despre Ziua Sfintei Boboteze, când s-a întâmplat minunea, se păstrează din mileniu în mileniu. Și miracolul se întâmplă din nou și din nou chiar în această zi, când milioane de oameni cer apă pentru Mântuire. Și-a făcut cruce și a spus: „Cu Dumnezeu!” - și sa scufundat. A intrat în apă bătrân și decrepit pentru a ieși tânăr și sănătos, exact ca într-un basm.

Dacă nu doriți să vă adresați vindecătorilor, puteți pur și simplu să citiți Rugăciunea Domnului peste apă și să o beți - așa se vindecă bolile.

Dr. Emoto a arătat cum informația influențează apa în practică. Omul de știință japonez a luat probe de apă din diferite locuri, a înghețat prototipurile și apoi a examinat cristalele rezultate la microscop.

Pentru început, el a comparat apa dintr-un izvor curat și apa dintr-un rezervor din oraș. Și am fost uimit de cât de diferite au fost rezultatele! Cristalele din apa de izvor se distingeau prin frumusețe și armonie rară, dar omologii lor din oraș au fost mai puțin norocoși: forma lor cristalină a fost distrusă, iar imaginea s-a dovedit a fi urâtă și nearmonioasă.

Apoi omul de știință a mers mai departe. A luat o probă de apă din Lacul Fujiwara. După aceasta, preotul templului local s-a rugat timp de o oră pe malul lacului, iar apoi omul de știință a luat din nou o probă din același loc. Schimbările au fost pur și simplu uimitoare: primul test a produs pete urâte și murdare, iar al doilea a produs hexagoane albe curate și strălucitoare.

Inspirat, Dr. Emoto a început să vină cu noi experimente. A lăsat apa să „asculte” muzică diferită, a lipit bucăți de hârtie cu cuvinte diferite pe recipiente cu apă, a așezat recipientele într-o cameră cu copii și într-o cameră cu adulți agresivi (bursa de la Tokyo) Și de fiecare dată a comparat cristale de apă „înainte” și „după” „

Nu putea exista nicio îndoială. Apa înțelege informațiile care îi sunt comunicate și, în funcție de aceasta, își schimbă structura!

Dar oamenii de știință moderni au alte opinii (vezi Anexă, tabelul nr. 1). După cum puteți vedea, aceste opinii diferă foarte mult și nicio parte nu poate fi de acord cu opinia contrariului. Acest conflict a fost cel care mi-a trezit interesul real. Din păcate, există prea multe fapte și, se pare, toate sunt foarte convingătoare și precise. Singura șansă de a-mi rezolva contradicția internă este să efectuez eu însumi acest experiment, să spunem, foarte interesant.

Pentru început, cel puțin în termeni generali, să încercăm să stabilim procedura de desfășurare a experimentului:

1. Identificarea unui fenomen fizic, stabilirea scopului studiului, metodele de implementare a acestuia.

2. Echipament, montaj experimental.

3. Stabilirea rezultatului scontat (ipoteza).

4. Descrierea experienței (progresul muncii)

5. Stabilirea rezultatelor experimentului, concluzie asupra lucrării, continuarea studiului.

Deci, să începem

Un experiment pentru a stabili falsitatea sau adevărul presupunerii că apa are „memorie”.

Fenomenul studiat: „memoria” apei.

Scopul studiului: pentru a determina falsitatea sau adevărul ipotezei (prezența „memoriei” în apă).

Metode de cercetare: observarea experimentală.

Dotare: frigider, 2 recipiente (sticlă) de același volum.

Rezultat așteptat: formarea de cristale de gheață de o anumită formă, în funcție de tipul de expunere la substanță.

Descrierea experienței.

Umplem recipientele cu apă dintr-o singură sursă la temperatura camerei. Lăsăm un pahar nesupravegheat pentru o vreme. Îl lăsăm pe al doilea să asculte „hard rock”, fraze negative. Pentru prima, muzică clasică împreună cu fraze precum „Te iubesc”, „Mulțumesc”. Puneți ambele pahare în frigider (temperatura ≈ -18ºС). După două ore, scoateți-l și puneți-l la lumină.

Rezultatul experienței.

Apa din recipient, la care s-au spus cuvinte proaste, a înghețat rău din interior, iar cristalele aminteau oarecum de dinții de aligator. Apa cu care s-au efectuat acțiunile opuse a înghețat complet, formând cristale care arătau ca un vârtej.

Concluzie asupra lucrării.

Din păcate, în ciuda faptului că am fost surprins de cristalele de apă „negativă”, nu se poate spune fără echivoc că „memoria” există cu adevărat în substanță. După cum se spune, „cei care vor să vadă vor vedea mereu”. Dar nici această proprietate nu poate fi refuzată, cel puțin nu fără o respingere convingătoare.

În această lucrare, obiectele tehnice pot fi considerate un frigider și recipiente de sticlă. Obiecte ale naturii: apa.

Studiul procesului de topire a gheții în apă și aer.

Fenomen studiat: topirea gheții în diverse medii.

Scopul studiului: investigarea procesului de topire a gheții în apă și aer.

Metode de cercetare: experimentale (observare, experiment, măsurare).

Echipament: sticlă, gheață, termometru.

Rezultatul așteptat: topirea gheții în aer se va produce mai rapid decât în apă, adică partea superioară a țurțului se va topi mai devreme decât partea inferioară (în partea de jos a paharului).

Descrierea experienței.

Puneți țurțul vertical într-un pahar gol. După 10 minute, în pahar a apărut o cantitate mică de apă, deoarece o parte din țurțul se topise. Temperatura inițială a apei este de 0ºС. Nivelul apei din pahar crește treptat când este multă apă, măsurați-i temperatura cu un termometru. Stratul superior de apă are o temperatură de 0ºС, în partea de jos temperatura apei = 2ºС.

Rezultatul experienței.

țurțul se topește pe toată suprafața, dar neuniform. Partea superioară a țurțului, care era în aer, s-a topit mai repede. Decât partea care era în apă. Dacă examinați cu atenție partea inferioară a țurțului din apă, veți observa că s-a topit mai mult în partea de jos. Procesul de topire a gheții are loc mai lent la limita aer-apă, deoarece acolo temperatura = 0ºС.

Țurțul capătă treptat o astfel de formă încât părțile superioare și inferioare devin mai mici decât cea centrală (mai aproape de limita media).

Concluzia lucrării: cea mai groasă parte a țurțului se află chiar la suprafața apei. Temperatura apei în partea de jos a paharului este peste 0ºС, deoarece căldura vine de la fund, pereții paharului și din aer.

Continuarea studiului: gheața se va topi complet, gheața se va transforma în apă.

În această lucrare, obiectele tehnice pot fi considerate un pahar și un termometru.

Obiecte ale naturii: țurțuri, apă.

Cercetare

„Locul apei în viețile noastre”.

Următoarea etapă a muncii mele va fi să efectuez cercetări pe tema „Importanța apei în viețile noastre” prin realizarea unui sondaj în rândul elevilor de școală și analiza datelor obținute.

Întrebări compilate pentru sondaj:

1. Folosești cantități mari de apă în fiecare zi?

2. Cum apreciați calitatea apei în orașul nostru?

3. Bei apă nefiertă?

4. Crezi în proprietățile vindecătoare ale apei sfințite?

5. Credeți că calitatea apei din oraș s-a îmbunătățit sau s-a înrăutățit?

6. Ce metode folosiți pentru a îmbunătăți calitatea apei?

Analiza chestionarului:

Datele sondajului școlar au arătat:

➢ 100% dintre elevi folosesc resurse mari de apă în fiecare zi.

➢ Majoritatea (45%) dintre respondenți evaluează calitatea apei din oraș ca fiind „slabă” 20% dintre studenți au acordat calificativul „calitate medie”. Principalele plângeri sunt conținutul ridicat de clor din apă.

➢ La întrebarea „Bei apă nefiertă?” 53% dintre respondenți au răspuns pozitiv. Dar cu avertismentul că nu de multe ori.

➢ 89% dintre elevii chestionați cred în proprietățile vindecătoare ale apei sfințite, în timp ce 11% se îndoiesc de asta.

➢ Majoritatea covârșitoare (85%) dintre școlari susțin că calitatea apei s-a deteriorat vizibil, 10% nu știu cum să răspundă.

➢ S-a dovedit că 53% dintre respondenți îl folosesc pentru curățare în timpul

➢ S-a dovedit că 53% dintre respondenți folosesc filtre pentru purificarea apei. Chestionarele au conținut filtre ale următoarelor mărci: „Aquaphor”, „Barrier”. Restul elevilor nu folosesc alte metode de purificare a apei decât fierberea.

După cum putem vedea, rezultatele sondajului sunt contradictorii. Majoritatea copiilor chestionați sunt îngrijorați de consumul de apă nefiertă. Desigur, în cantități mici, apa nefiartă poate fi chiar utilă, dar numai dacă nu are impurități nocive. Și în Kotelnich, după cum știm, clorul nu poate fi evitat. Și în toată Rusia, de asemenea!

Cercetare

„Cată apă bem?”

În Rusia, care nu întâmpină probleme cu resursele de apă, această problemă poate părea exagerată. Dar pentru multe țări și pentru planetă în ansamblu, problema apei proaspete și potabile este una dintre cele mai importante. Specialiștii nu exclud ca peste 50 de ani, războaiele vor izbucni pe Pământ, mai ales în Africa, pentru apă, așa cum sunt și pentru petrol. Deja, o treime din populația lumii trăiește în condiții de deficit acut de apă. Rușii cheltuiesc astăzi în medie 380 de litri de apă de persoană pe zi. Acesta este un număr mare. Spre comparație, în Germania, fiecare german are doar 120 de litri de apă pe zi.

Studiu.

❖ Fenomenul studiat: ponderea cantitativă a consumului de apă pe zi per copil în școala noastră, valoarea medie a datelor.

❖ Scopul studiului: compararea indicatorilor obținuți în Rusia în ansamblu și a indicatorilor dintr-un sondaj efectuat de elevi de la școala nr. 5 din orașul Kotelnich.

❖ Metode de cercetare: chestionar cu elemente de interviu.

❖ Echipamente: fișe cu chestionare, programe de prelucrare a datelor grafice.

❖ Rezultatul așteptat: indicatorii din orașul Kotelnich vor fi de multe ori mai mici decât indicatorii naționali

❖ Descrierea studiului.

După ce am realizat un sondaj în rândul elevilor din școală, mi s-a dat sarcina de a analiza și transforma datele. Trebuie avut în vedere faptul că copiii nu au ținut cont în răspunsurile lor de câtă apă a fost cheltuită pentru rufe și spălat vase în fiecare zi. Doar pentru nevoile tale.

❖ Rezultatul cercetării.

S-a dovedit că, în medie, un student Kotelnich cheltuiește aproximativ 20 de litri de apă pe zi. O clasă de 20 de persoane consumă aproximativ 214 litri de apă pe zi. Puteți vedea o reprezentare grafică a datelor în Anexă, graficul nr. 6.

❖ Concluzie asupra lucrării.

Indicatorii consumului de apă în orașul Kotelnich sunt de 16 ori mai mari!!! mai puțin decât indicatorii întregi ruși. Prin urmare, acest lucru este grozav! Adevărat, eroarea în datele obținute poate fi destul de mare.

❖ În această lucrare pot fi luate în considerare obiecte tehnice: chestionare, programe Microsoft Excel și Microsoft Word.

❖ Obiecte naturale: apa.

Cercetare

„Studiul procesului de difuzie în apă”.

Studiu.

❖ Fenomen studiat: procesul de difuzie într-un lichid (apa).

❖ Scopul studiului: studierea uneia dintre proprietățile fundamentale ale apei.

❖ Metode de cercetare: experiment, observare.

❖ Dotare: pahar (200 ml), ceai, zahar, apa (fiarta), apa (rece), cronometru.

❖ Rezultat așteptat: Procesul de difuzie în apă caldă va avea loc mai rapid decât în apa rece există o anumită dependență a vitezei procesului de difuzie de prezența impurităților în apă;

❖ Descrierea studiului și rezultatul acestuia.

Am luat un pahar cu apă caldă și rece și am adăugat la fiecare câte o linguriță de ceai. Am pornit cronometrul. Apa dintr-un pahar cu apă fierbinte a devenit complet colorată după 35 de secunde de la începerea numărătorii inverse, în timp ce procesul de difuzie într-un pahar cu apă rece nu a fost observat deloc (2 minute - nu a mai fost efectuat un experiment).

❖ Concluzie asupra lucrării.

Ipoteza pe care am prezentat-o s-a dovedit a fi adevărată, deși experimentul era de natură cotidiană.

❖ În această lucrare pot fi considerate obiecte tehnice: un pahar, un cronometru.

❖ Obiecte naturale: apă, ceai, zahăr.

1. Lucrările la acest proiect au fost realizate în conformitate cu planul:

1. S-a efectuat o analiză a proprietăților fizice, chimice și biologice ale apei.

2. Sunt stabilite și analizate studii experimentale.

3. Se sistematizează datele primite.

2. Dobândit abilități inițiale în lucrul într-un proiect de cercetare.

3. Posibilitățile de cercetare în domeniul apei nu sunt limitate;

Nu se poate spune că tot ce s-a planificat la început a fost realizat. Dar ceea ce pot spune cu siguranță este că nu regret deloc că am ales acest subiect. Sper să lucrez în continuare în această direcție în viitor.

În natură, apa se găsește în trei stări:

stare solidă (zăpadă, grindină, gheață);
stare lichidă (apă, ceață, rouă și ploaie);
stare gazoasă (abur).

Încă din copilărie, chiar și la școală, ei studiază diferite stări fizice ale apei: ceață, precipitații, grindină, zăpadă, gheață etc. Există unul care este studiat în detaliu la școală. Ne întâlnesc în fiecare zi în viață și ne influențează viața. – aceasta este starea apei la o anumită temperatură și presiune, care se caracterizează într-un anumit interval.

Conceptele de bază ale stării apei ar trebui clarificate că starea de ceață și starea tulbure nu se referă la formarea gazului. Ele apar în timpul condensului. Aceasta este o proprietate unică a apei care poate fi în trei stări diferite de agregare. Trei stări ale apei sunt vitale pentru planetă ele formează ciclul hidrologic și asigură procesul de circulație a apei în natură. La școală arată diverse experimente despre evaporare și. În orice colț al naturii, apa este considerată sursa vieții. Există o a patra stare, nu mai puțin importantă - apa Deryagin (versiunea rusă), sau așa cum este denumită în mod obișnuit în prezent - apă nanotub (versiunea americană).

Stare solidă a apei

Forma și volumul sunt păstrate. La temperaturi scăzute, substanța îngheață și se transformă într-un solid. Dacă presiunea este mare, atunci temperatura de solidificare este necesară mai mare. Un solid poate fi cristalin sau amorf. Într-un cristal, poziția unui atom este strict ordonată. Formele cristalelor sunt naturale și seamănă cu un poliedru. Într-un corp amorf, punctele sunt situate haotic și se menține doar ordinea pe distanță scurtă;

Starea lichidă a apei

În stare lichidă, apa își păstrează volumul, dar forma nu este păstrată. Prin aceasta înțelegem că lichidul ocupă doar o parte din volum și poate curge pe toată suprafața. Când studiați problemele stării lichide la școală, ar trebui să înțelegeți că aceasta este o stare intermediară între un mediu solid și un mediu gazos. Lichidele sunt împărțite în stări pure și amestec. Unele amestecuri sunt foarte importante pentru viață, cum ar fi sângele sau apa de mare. Lichidele pot acționa ca solvenți.

Stare gaz

Forma și volumul nu sunt păstrate. În alt mod, starea gazoasă, care este studiată la școală, se numește vapori de apă. Experimentele arată clar că aburul este invizibil, este solubil în aer și prezintă umiditate relativă. Solubilitatea depinde de temperatură și presiune. Aburul saturat și punctul de rouă sunt indicatori ai concentrației maxime. Aburul și ceața sunt stări diferite de agregare.

A patra stare de agregare este plasma

Studiul plasmei și experimentele moderne au început să fie luate în considerare puțin mai târziu. Plasma este un gaz ionizat complet sau parțial, care apare într-o stare de echilibru la temperatură ridicată. În condițiile solului, se formează o descărcare de gaz. Proprietățile plasmei determină starea sa gazoasă, cu excepția faptului că electrodinamica joacă un rol imens în toate acestea. Dintre stările agregate, plasma este cea mai comună din Univers. Studiul stelelor și al spațiului interplanetar a arătat că substanțele sunt în stare de plasmă.

Cum se schimbă stările de agregare?

Schimbarea procesului de tranziție de la o stare la alta:

- lichid - abur (vaporizare si fierbere);

- abur - lichid (condens);

- lichid - gheata (cristalizare);

- gheata - lichid (topire);

- gheata - abur (sublimare);

- abur - gheata, formare de inghet (desublimare).

Apa a fost numită un mineral natural interesant. Aceste întrebări sunt complexe și necesită un studiu constant. Starea fizică din școală este confirmată de experimentele efectuate, iar dacă apar întrebări, experimentele fac în mod clar posibilă înțelegerea materialului predat în lecție. La evaporare, lichidul se transformă în, procesul poate începe de la zero grade. Pe măsură ce temperatura crește, aceasta crește. Intensitatea acesteia este confirmată prin experimente de fierbere la 100 de grade. Întrebările legate de evaporare se răspunde în evaporarea de pe suprafețele lacurilor, râurilor și chiar de pe uscat. Când este răcit, are loc un proces de transformare inversă când se formează un lichid dintr-un gaz. Acest proces se numește condensare, atunci când din vaporii de apă din aer se formează mici picături de nor.

Un exemplu izbitor este termometrul cu mercur, în care mercurul este prezentat în stare lichidă la o temperatură de -39 de grade, mercurul devine solid; Este posibil să se schimbe starea unui corp solid, dar acest lucru va necesita un efort suplimentar, de exemplu atunci când îndoiți un cui. Adesea, școlarii pun întrebări despre modul în care un corp solid primește formă. Acest lucru se realizează în fabrici și ateliere specializate folosind echipamente speciale. Absolut orice substanță poate exista în trei stări, inclusiv apa, depinde de condițiile fizice. Când apa trece dintr-o stare în alta, aranjamentul molecular și mișcarea se schimbă, dar compoziția moleculei nu se schimbă. Sarcinile experimentale vă vor ajuta să observați astfel de stări interesante.